怎么比较离子浓度大小

氯化铵是一种浓酸和弱碱盐。
如果没有电离和水解，就不会发生强酸部分（Cl-）。
弱碱部分（NH4+）有水解，使溶液酸性。
NH4Cl溶液，溶液中的主要分子离子是H2O，NH3.H2O，NH4+，Cl-，H+，OH-。
显然，除了H2O，CL-最大的NH4+痕量水解浓度是第二，主要比较NH3.H2O，H+，OH-。
解决方案中有两个平衡：H2O = H ++ OH-，NH4 ++ H2O = NH3.H2O+H+在这两个余额中，当水离子化和平衡时，水非常弱。
两种平衡都会产生H+，因此浓度是最大的。
NH3.H2O是时间，OH-与水力发电完全低。
因此，除NH4+和SO42-以外，H2O＞Cl-> nh4+H+> nh3.h2o h2o h2O h+h+，除了NH4+和SO42-，其他浓度是相同的，因为溶液中的平衡是相同的。
像仅在水中水解中氯化铵和硫酸铵一样，没有电离。
您可以为您提供一些具体的示例来帮助您进行分析，否则问题太大了，无法回答。
似乎只有HSO3-，H2PO4-，HC2O4-，常见电离比水解。
其他人通常比电离更水解。

如何判断离子的浓度大小？

在对原始浓度和溶液中每个离子的变化进行详细分析后，对其进行了比较。
氢氧氧基水和电离子的氢离子没有变化和不变的浓度。
剩余的氢离子。

氯化铵溶液离子浓度大小比较

NH4Cl == NH4 ++ Cl-Wen未水解，两个浓度是相同的，但是NH4+是水解的，它降低了NH4+浓度：NH4 ++ H2O =可逆= NH3.H2O+H+在同一时间NH4+H+溶液水解。
浓度高于OH-。
水解非常弱，因此NH4+浓度远高于H+浓度。
因此有：C（Cl-）> C（NH4+）> C（H+）> C（OH-）; 请问您是否有任何疑问！

怎么比较离子浓度大小

氯化铵是一种强的酸性和弱的碱性盐。
强酸部分（Cl-）将不会进行电离和水解，而弱碱基部分（NH4+）将水解，因此溶液将是酸性的。
在NH4CL溶液中，主要有分子离子，例如H2O，NH3.H2O，NH4+，Cl-，H+和OH-。
基于这些分子离子的浓度，除了H2O之外，CL的浓度最大，而NH4+由于跟踪水解而具有第二高浓度。
比较最重要的是NH3.H2O，H+，OH-。
等等。
解决方案中有两个平衡反应：H2O = H ++ OH和NH4 ++ H2O = NH3.H2O+H+。
在这两个平衡反应中，与水的电离平衡相对较弱，主要考虑因素是水解平衡与铵离子。
两种平衡反应都将产生H+，因此H+的浓度最高，其次是由水电离产生的NH3.H2O OH，浓度非常低。
因此，溶液中离子浓度的顺序为H2O> cl-> nh4+> h+> nh3.h2o> oh-。
对于硫酸铵，除NH4+和SO42-以外，其他离子的浓度是相同的，因为溶液中的平衡反应是相同的。
诸如氯化铵和硫酸铵之类的物质仅在水中水解而不会电离。
如果您可以提供更具体的示例，我可以帮助您执行更详细的分析。
与水解相比，高中唯一的普通离子是HSO3-，H2PO4-，HC2O4-等。
其他离子通常比离子化更高。