溶液中离子浓度比较：影响分析与物料守恒解析
不同溶液中同一离子浓度的比较
应根据其他离子对离子溶液的影响进行比较，将同一离子的浓度与不同的溶液进行比较。
CH3CONH4），氨溶液硫酸盐（NH4HSO4）。
2。
比较混合溶液中的每个离子浓度
这需要进行全面的分析，例如电离因子，水因子等。
例如，在每升每升离子（NH4CL）和0.1 Moore的氨（NH3.H2O）的混合溶液中。
三个保持离子焦点
I。
任何电解质溶液都是离子浓度之间的等效关系。
主要是溶液的中立性，即类别携带的正电荷数=锚携带的负充电量。
2。
可以将材料的保存理解为原子记忆。
这意味着“任何化学反应之前和之后的原子类型（指质子核的原子核，这是为了维持固定元件），并且数量仍未变化。
” 方程式，即左侧的能量世代数量以及与右侧的平等。
它也可以理解为核，因为目前外围电子的数量可能会改变，因此可以在保持充电以判断问题的同时组合。
它可以准确地应用于特定的反应方程，即左玉米（核）（核）（核）（核）上等于右（一般）的原子（核）的类型和数量（核）（当然，它不会有不同的类型） 。
三，保留质子
即保存H +，溶液中H +的损耗等于H +的总数也就是说，获得数字的质子是质子和碱性皮肤和columlin。
主要是从水中保存质子的东西。
然后在解决方案中搜索H +和OH - “隐藏身体”以及等效关系。
醋酸和醋酸铵中的物料守恒分别是什么？和起来又是怎样的？有什么方法吗？
保存乙酸的材料保存：c = [CH3COOH]+[CH3COO-]保存乙酸铵：C（NH4+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）保存该材料，即某些，即添加溶剂组合物是某些元素H和O的某些元素之间的特定比例关系，在恒定公式中具有等效的水溶液中应为NOT -H和O. = 1：1的元素之间的关系，即，get，nh4^++ nh3.h2o = cl -na2co3，solution，na：c = 2：1，get，na+= 2（co3^2-+hco3^ - +h2co3）解决方案nahco3，na：c = 1 ：1，也就是说，na+= co3^ 2-+hco3^+h2co3编写此方程。保存质子，并具有上述恒定保护的两个，这足以保留质子。
.H2O = Cl处理，大约未经付的Cl-，GET，H+= OH-+NH3.H2O，即Proton Na2Co3的解决方案，电荷的保护，Na ++ H+= 2CO3^2- HCO3^ - +保存OH-材料，Na+= 2（CO3^2-+HCO3^ - +H2CO3）对其进行处理，然后转到Na+，获取，HCO3^ - +2H2CO3+H+= OH，也就是说，即保存，质子