三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的

PCL3分子中，PCL3分子的P原子层电子数为4，采用SP3杂化，含有孤电子对，分子空间构型为三角锥，三角锥分子键角较小比平面三角形的主角大。
平面的三角形应为120°。
PCL3分子中P-CL键的三个键角均为100.1°，因此三氯分子的空间结构是三角锥体，而不是正平面正平面正平面正三角形，故选D。

为什么PCl3（三氯化磷）没有PCl5（五氯化磷）稳定？

在研究PCL3和PCL5的稳定性时，我们首先必须澄清该分子的稳定性与分子力，分子的结构和键的性质密切相关。
对于PCL3和PCL5的两个连接，核心差是分子中的氯原子的数量。
首先，来自分子结构分析的PCL3是三角分子。
PCL5是四分之一的分子。
从理论上讲，电子的孤独感增加了分子的极性，从而增加了分子之间的功率并有助于稳定的分子。
但是，PCL5的稳定性超过了PCL3，这与分子力的类型和强度密切相关。
在PCL5中，五个氯原子通过SP3D杂交，以形成磷原子的钥匙。
这种杂种将磷周围的空间构型转化为四重，从而增加了分子的旋转和分子的稳定性。
另外，PCL5中氯原子之间的距离较短，这会导致分子之间更强的力，从而进一步提高了分子的稳定性。
取而代之的是，由于空间构型的限制，PCL3在分子之间具有相对较弱的力。
总而言之，可以说，由于分子结构和PCl5的关键图，PCL5 PCL3的稳定性超过了。
在PCL5中形成的破坏结构限制了分​​子的旋转，增加了分子之间的距离，然后改善分子之间的功率并最终提高了分子的稳定性。
相反，PCL3的三角形结构限制了分​​子的稳定性。

三氯化磷为什么是sp3杂化？

三氯化磷中的磷以sp3杂化键与氯原子键合。
中心原子+一价配位原子数-三价配位原子数)/2=价层电子对数

则三氯化磷为：(5+3)/2=4

是价层电子对的三种混合形式：sp3、dsp2和d3s，因为磷原子内层没有d轨道，所以sp3只能有孤对电子。

扩展信息

价层电子对基本规则总结

双键斥力>单键斥力。

孤对电子/键对>键对/键对。

3当配位原子的电负性增大或中心原子的电负性减小时，键角也会偏离标准值。
当末端原子的电负性增大时，就会偏向配位体，从而减少了键电子对之间的排斥力，键角的程度也相应减小。

4 价电子对相邻的电子对越多，受到的斥力越大，离原子核越远。

VSEPR（价壳电子对互斥模型）可以很大程度上预测和定性预测各种ABn型分子的几何构型，但也有例外。
例如，BaI2和SrCl2都是弯曲构型而不是预期的线性类型； 过渡金属化合物几何构型的判断也存在一定的局限性，这可以通过过渡元素的配位场理论得到更好的解释。