N的电负性比Cl的电负性小（N：3.04，Cl：3.16），但NCl3中N的化合价却为+3价？（07年山东高考理综）

NCL3中元素的比较确实存在争议：从实验结果来看，NCL3+3H2O = NH3+3HClo，2NH3+3HClo = N2+3HCl+3H2O，实际上N应该是-3。
从电力的角度来看，应该有小N负和+3价格。
但最好还是进行实验。

化学，三氯化氮NCL3中N的化合价是什么？

三氯化氮，在百度和Wiki上称中性元素N的价态为-3，而CI的价态为+1。
以前的高中化学题中也提到过。
可以推断，水解产生氨和次氯酸。
氮的电负性略大于氯，氮氢化物可以形成氢键，但氯化氢不能。
但氯仍能氧化氨生成氮气和氯化氢。
可以说，它们彼此非常接近，氮的活性相对惰性。

三氯化氮中各元素的化合价为多少？能从电子的角度上解释一下原因么？

通过分析水解产物可以测定三氯化氮（NCl3）中氮和氯元素的价数。
水解过程中，产物是 NH3 和 HOCl。
根据化学式中各元素价态代数和为零的原理，可知氯以负一价离子参与反应。
由于氯的价态为负，氮的价态必须为正三价，以保证整个分子的电中性。
这是因为氮原子具有很强的吸引电子的能力，导致成键电子偏向氮原子，导致氮呈现正三价态。

从电子角度来看，氮原子的电子排布为1s22s22p3。
当形成NCl3时，氮原子失去三个电子形成N3+离子。
这些电子被氯原子吸引，每个氯原子获得一个电子并形成 Cl 离子。
因此，氮原子的电子构型变为1s22s22p0，呈现+3价态。

氯原子的电子构型为1s22s22p5，Cl-形成时获得一个额外的电子，导致电子构型变为1s22s22p6，符合稳定八位组规则。
因此氯的价态为-1。

总而言之，NCl3 中氮和氯的价态分别为+3 和-1。
这是因为氮原子对电子的吸引力比氯原子强，导致电子保留下来。
偏向氮原子，因此氮原子失去三个电子并呈现正三价，而氯原子获得一个电子并呈现负一价。