为什么稀氯化铵溶液，水的电离程度变小

氯化铵溶于水促进水解，即促进水的电离。
NH4++H2O=NH3.H2O+H+（可逆反应） 稀释使氯化铵溶液的浓度降低，水的电离度自然会降低。

为什么随着氯化铵溶液的稀释，水电离的程度减小？

假设只有1升氯化铵，那么它在水中的铵离子只有一升（只是一个假设，我们都知道它相对较小，没有升），因此可以与一升羟基离子（提示假设（假设溶液稀释时，水离子仍然是氨，但水有两升。
您理解这一点。

氯化铵水溶液电离问题

该题讲的是水电离产生的C(H+)的浓度，而水的平衡常数为10^-7，因此可以得出水的电离受到抑制（浓度变小）。
强酸和弱碱盐的电离促进了水的电离，因为铵离子会水解，所以从这个角度来看，作者的答案是错误的。
正常思维应该是讨论，因为C(H+)是10^-13。
在第一种情况下，溶液呈碱性，抑制水的电离。
此时为ph=13的强碱性溶液。
在第二种情况下，从C(H+)=10^-13，我们可以得到水离子C(OH-)=10^-13。
此时溶液为酸性溶液，降低了C(OH-)的浓度。
因此POH=13（即PH=1）强酸溶液。
综上所述，溶液为强酸或强碱溶液。
PS：如果还有疑问，百度会随时解答。