在化学反应中哪一个反应的焓变可以表示氯化铵的标准摩尔生成焓？

它不应该存在，因为它由三个元素组成，定义是生成元素过程中的热效应

氯化铵生成焓是正的还是负的

通用氯化铵为阴性。
3 3为-314.4，并且是与温度相关的状态函数。
NH4CI（S）反应，NH3（aq）和HCI（aq）反应热。

常见的吸热反应有哪些

1. 大多数分解反应

2. 盐水解反应

3． 电离

4． 一些化学反应

5。
其他

扩展信息：

反应热的计算方法：

1． 通过实验测得

根据比热容按公式计算：Q=cm△t，然后根据化学反应方程由Q计算出反应热。

2. 反应热与反应物中每种物质的量成正比。

3. 用键能计算反应热

通常人们把分解1摩尔化学键所吸收的能量作为该化学键的键能。
键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反应物）-ΣE（产物），即反应热等于反应物的键能之和与键能之和之差 产品的能量。

比如反应； △H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

4. 由反应物和生成物的总能量计算反应热

ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。

5. 根据燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×物质燃烧热

6。
根据盖斯定律计算

盖斯定律：化学反应无论是一步完成还是分步完成，反应热都是相同的； 也就是说，化学反应的反应热只与反应的初态和终态有关。
与状态有关，与反应途径无关。
即，如果反应可以分几步进行，则每一步的反应热之和等于反应一步完成时的反应热。

7. 根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓计算

对于一定温度和标准压力下的反应“0=ΣBVBRB”（这是物质移动的一种书写方法 通过改变项和符号在等号右侧表示反应物的系数为负，VB是反应物或产物RB的化学计量数，ΣB表示所有物质的总和。
热 该反应△rHmθ=ΣBVB△fHmθ(B)

参考：百度百科-吸收热反应

参考：百度百科-反应热