如何算溶液的ph？ ph计算公式？

1. 将40ml0.1mol/L氨水与20ml0.1mol/L盐酸混合。
溶液的pH值为：

1。
混合后产生的氯化铵浓度为C=40*。
0.20/60=0.13摩尔/升。

2.PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。

2. 计算pH值：

1。
水的电离：水是一种极弱的电解质，可以根据方程式弱电离：2H2O≒H₃O⁺+OH。
⁻，缩写为H2O≒H⁺+OH⁻，是一个吸热过程。

2. 水的电离受温度影响。
添加酸和碱可以抑制水的电离。
水电离是由水分子之间的相互作用引起的。

3. 所以这是极不可能的。
经实验测得，25℃时1L纯水中仅有1×10 -7 mol水分子被电离。
在所有情况下，被水分子电离的 H+ 和 OH- 的数量始终相同。
25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

3. 计算水电离过程的pH值：

1． 水的离子积常数：[H⁺]·[OH⁻]=KW，其中KW称为水的离子积 积常数，称为水的离子积； [H+]和[OH-]分别指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质浓度。

2. KW 只随温度变化，是一个温度常数。
例如：25℃时，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻7mol/L，KW=1×10⁻14； 100℃时，[H⁺]=[OH⁻]=1×10 ⁻⁶mol/L，KW=1×10⁻12。

3. 评价溶液呈酸性、中性或碱性的依据是：[H+]和[OH-]的相对浓度。
在任何温度下，当[H+]>[OH-]时溶液呈酸性，当[H+]=[OH-]时溶液呈中性，当[H+]<[OH-]时溶液呈碱性。

4. 当溶液中的[H+]和[OH-]较小时，很难直接利用[H+]和[OH-]之间的关系来方便地表达溶液的酸度和碱度。
为了避免使用氢离子浓度的负幂进行繁琐的计算，pH在数学上被定义为氢离子浓度的常用负对数，即：pH=-lg。

5. 在pH计算中，[H⁺]是指溶液中氢离子的浓度，以mol/L表示。
在稀溶液中，氢离子的活度约等于氢的活度。
浓度可以约等于氢离子浓度。

扩展信息：

1. 测量pH值，测量溶液pH值的方法有很多种：

1. 使用 pH 指示剂。
将pH指示剂加入待测溶液中。
不同的指示剂会根据不同的pH值而变色。
pH范围可以根据指标的研究来确定。
在滴定过程中，可以进行精确的pH滴定。

2. 使用pH试纸。
pH试纸有广义试纸和精密试纸。
用玻璃棒沾取少许待测溶液于试纸上，将试纸的颜色变化与标准比色卡比较，即得结果。
溶液的pH值。

3. pH试纸无法显示油的pH值，因为pH试纸是利用氢离子来测量待测溶液的pH值，而油中不含氢离子。
，因此pH试纸不能显示油的pH值。

4. 使用pH计。
pH计是测量溶液pH值的仪器。
它通过pH选择电极（如玻璃电极）测量溶液的pH值。
pH 计精确到小数点后两位。

2. 准确显示溶液的pH值

1。
在标准温度和压力（25℃）下，pH=7的水溶液（如纯水）呈中性。
这意味着水位于管线内。
在近似温度和压力下，自然电离的氢离子和氢氧根离子的浓度乘积（水的离子积常数）始终为1×10 -14 ，两种离子的浓度均为1×10 -7 mol /L。

2. pH值小意味着H⁺浓度大于OH⁻浓度，因此溶液呈强酸性。
OH⁻浓度，因此溶液呈强碱性。
因此，pH值越小，溶液的酸性越强； pH值越大，溶液的碱性越强。

3. 通常pH值是0到14之间的数字（浓硫酸的pH约为-2）。
在温度25℃、pH<7时，溶液。
当pH>7时溶液呈酸性，当pH=7时溶液呈碱性。

4. 该溶液是中性的。
但在非水溶液或非标准温度、压力条件下，pH=7并不意味着溶液呈中性，无论性别，都需要通过计算溶剂的电离常数来确定pH为中性值。
在这些条件下。

参考信息来源：百度百科离子浓度指数-氢

氨水中加入氯化铵的pH是多少？

第一个问题在混合后获得1/30 mol/L氨水和1/30 mol/L混合铵杂化溶液并计算缓冲液溶液的pH公式。
PKA+lg [corpoxine]/[togetic Acid] = [一起]获得。
它由公式[H+]计算。
[h+] =根号（c*ka）=根号[0.05*10^-9.26] = 5.242*10^-6mol/l，9.26是铵根的PKA。
然后pH = -lg [h+] = 5.28混合后，在混合1/30 mol/l和0.02 mol/l盐酸盐后，第三个问题。
在这种情况下，由于可以忽略氨的电离，因此该溶液被认为为0.02 mol/l盐酸，即-lg（0.02）= 1.70。